LATIHAN&KUIS3

 A. LATIHAN 

1. Persamaan termokimia yang termasuk perubahan entalpi pembentukan adalah...

PEMBAHASAN :

Entalpi pembentukan merupakan entalpi pemberntukan 1 mol senyawa (senyawa sebagai produk) dibentuk dari unsur - unsurnya yang stabil.

A. Benar, pemebntukan C2H5OH dibentuk dari unsur - unsur yang stabil

B. Salah, Karena dibentuk dari ion - ionnya

C. Salah, karena dibentuk dari senyawa

D Salah, karena dibentuk dari ion - ionnya

E. salah, karena dibentuk dari senyawa.

Jawaban : A

2.Jika diketahui ΔHc°C = -393,5 kJ mol‾¹ , berapa kalor yang terjadi pada pembakaran 1 kg arang, jika dianggap bahwa arang mengandung 48% karbon dan Ar C = 12?

a. 740 kJ

b. 470 kJ

c. 740 kJ

d. 470 kJ

e. 740 kJ

PEMBAHASAN :

ΔHc°C = -393,5 kJ mol -1

massa C = 48/100 x 1000 gram

= 480 gram

Pada pembakaran 1 mol karbon dibebaskan kalor 393,5 kJ maka pada pembakaran  karbon dihasilkan kalor sebanyak:

 x 393,5 kJ/mol

= 15.740 kJ

Jawaban : A

3. Dalam suatu calorimeter direaksikan 200 cm³ larutan NaOH 1 M dengan 200 cm³ larutan HCl 1 M, ternyata suhunya naik dari 29°C menjadi 36°C Kalor jensi larutan dianggap sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,18 J/g°K  dan massa jenis larutan dianggap 1 g/cm³.

Jika dianggap bahwa calorimeter tidak menyerap kalor, tentukanlah perubahan entalpi dari reaksi:

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

a. +50,16 kJ   

b. -50,16 kJ    

c. +80,14 kJ

d. +11,704 kJ

e. -11,704 kJ

PEMBAHASAN :

qreaksi  = -(qkalorimeter  + qlarutan)

Oleh karena calorimeter tidak menyerap kalor, maka:

qreaksi  = – qlarutan

volume           = v NaOH + v HCl

= (200 + 200) mL

= 400 mL

massa larutan = volume larutan x rapatan larutan

= 400 mL x 1 gram/mL

= 400 gram

ΔT     = (36 – 29 )°C

= 7°C

Atau   ΔT       = (36+273) – (29+273)

= 7 K

qlarutan            =  mlarutan  x clarutan x ΔT

= 400 gram x 4,18 J/g K x 7 K

=  11.704 joule = 11,704 kJ

NaOH = HCl = 0,1L x 1 mol/L = 0,1 mol

Jadi pada reaksi antara 0,1 mol NaOH dengan 0,1 mol HCl terjadi perubahan kalor sebesar : qreaksi  = – qlarutan

qreaksi  = – 11,704 kJ

Maka, untuk setiap 1 mol NaOH yang bereaksi dengan 1 mol HCl akan terjadi perubahan kalor sebesar:

qreaksi = – 11,704 kJ/0,1 mol = – 11,704 kJ/mol

Perubahan kalor yang bertanda negative menunjukkan reaksi berlangsung secara eksoterm. Pada tekanan konstan, perubahan kalornya sama dengan perubahan entalpinya. Persamaan termokimianya:

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)            ΔH= -11,704 kJ

Jawaban: E

4. Kegunaan Bom yang dibenamkan dalam calorimeter adalah ….

a. Untuk pendingin

b. Untuk pereda

c. Untuk melangsungkan reaksi pembakaran sampel

d. Untuk membakar rumah

e. Untuk memasak makanan

Pembahasan :

di dalam kalorimeter bom terdapat ruang khusus yang disebut Bom, dan diisi dengan gas oksigen pada tekanan tinggi. Bom yang dibenamkan dalam kalorimeter yang berirsi air digunakan untuk melangsungkan reaksi pembakaran sampel.

Jawaban : C

 B. KUIS

chapter 1

1. Massa sebuah elektron kira-kira 0,000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.911 kg. Jika dituliskan dalm bentuk notasi ilmiah maka massa elektron dapat dituliskan sebagai….
   1. 0,91×10−30$0,91\times {10}^{-30}$kg
   2. 9,1×10−31$9,1\times {10}^{-31}$kg
   3. 91×10−32$91\times {10}^{-32}$kg
   4. 910×10−33$910\times {10}^{-33}$kg
   5. 9100×10−34$9100\times {10}^{-34}$kg

Pembahasan :
Jawaban A hingga E semua benar jika dilihat dari nilainya. Tapi berdasarkan aturan yang berlaku, jawaban yang tepat adalah B karena nilai a$a$ harus kurang dari 10 dan lebih dari satu.

Jawaban: B

2. berapa 26m adalah ... mm

a. 260 mm

b. 260000 mm 

c. 26000 mm

d. 26 ^10 mm

e. 0,26 mm

Pembahasan : 

26m = 26000 mm

Jawaban: C

chapter 2

1. Atom merupakan bola padat. Model atom tersebut dikemukakan oleh..

A. Thomson
B. Rutherford
C. Dalton
D. Bohr

E. kimia modern

Jawaban: C

    2. Dalam dua molekul senyawa Fe (SO) mengandung..

A. 2 atom Fe, 1 atom S, 12 atom O
B. 4 atom Fe, 2 atom S, 24 atom O
C. 2 atom Fe, 3 atom S, 12 atom O
D. 4 atom Fe, 6 atom S, 24 atom O

E. 6 atom Fe, 4 atom s, 15 atom O

Jawaban: D

    chapter 3

1. Dalam setiap 100 gram urea (CO(NH2)2) terdapat 42 gram nitrogen. Persentase kemurnian dari pupuk urea tersebut adalah.... 

(diketahui Ar N = 14, C = 12, O = 16, H = 1)

A. 5 %

B. 40 %

C. 45 %

D. 80 %

E. 90 %

Jawaban: E

Pembahasan:

Mr CO(NH2)2 = Ar C + Ar O + 2xAr N + (4xAr H)

Mr CO(NH2)2 = 12 + 16 + 2x14 + (4x1)

Mr CO(NH2)2 = 60

2. Suatu senyawa dengan Mr = 55 mengandung 60% massa unsur X (Ar = 16) dan sisanya unsur Y (Ar = 23). Rumus molekul senyawa tersebut adalah....

A. XY

B. XY2

C. XY3

D. X2Y

E. X2Y2

Jawaban : D

Pembahasan :

    chapter 4

1.  Nilai bilangan okidasi dari Cr didalam K2CrO4 adalah . . .

a. 4

b. 5

c. 6

d. 7

e. 8

Pembahasan :

2. Reaksi Redoks :

Yang berperan sebagai oksidator pada reaksi di atas adalah . . .

a. NaI

b. H2SO4

c. Mn2+

d. I–

e. MnO2

Pembahasan :

Diketahui bahwa oksidator yang mengalami reduksi atau penurunan biloks.

Dimana dilihat bahwa Mn pada MnO2 adalah +4.

Biloks Mn pad MnSO4 adalah +2.

Terjadi penurunan biloks, sehingga MnO2 menjadi oksidator.

Jawaban : E

    chapter 5

1. Gas metanol dapat dibuat dengan mereaksikan gas karbon monoksida dan gas hidrogen menurut reaksi berikut.

CO(g) + 2H₂(g) → CH₃OH(g)
Gas hasil reaksi tersebut pada V dan T tetap memberikan tekanan 6 atm. Jika kedua pereaksi habis bereaksi, tekanan total gas sebelum reaksi adalah .....

(A) 6 atm

(B) 12 atm

(C) 18 atm

(D) 24 atm

(E) 30 atm

Pembahasan :
Secara stoikiometri pada reaksi yang setara, zat-zat berwujud gas pada V dan T tetap, tekanannya sebanding dengan koefisien atau jumlah zat-zat tersebut.

Karena pada saat akhir reaksi tidak terdapat sisa gas pereaksi, maka pada keadaan akhir itu hanya ada zat hasil reaksi saja.

Saat akhir terdapat 6 atm CH₃OH, jadi pada saat bereaksi CH₃OH juga 6 atm.

Karena koefisien CH₃OH adalah 1, maka sebanding dengan itu maka tekanan untuk CO dan H₂  juga dapat ditentukan.

Tekanan CO sebanding dengan tekanan CH₃OH yaitu 6 atm. Tekanan H₂ 2 kali tekanan CH₃OH yaitu 2×6 atm = 12 atm.

Jadi pada keadaan awak dibutuhkan CO 6 atm dan H₂ 12 atm. Total tekanan pereaksi sebelum bereaksi adalah (6 + 12) atm = 18 atm

Jawaban : C

2. Pada P, V, dan T yang sama, sejumlah gas X memiliki massa 2 kali massa gas CH₄ (Ar N = 14, C = 12, O = 16, dan H = 1). Dari fakta tersebut dapat disimpulkan bahwa gas X adalah ....

(A) O₂
(B) C₂H₂
(C) C₂H₆
(D) CO
(E) N₂

Pembahasan :

Bila P, V, dan T sama artinya n (jumlah zat) juga sama. Ingat persamaan P.V = n.R.T

Asumsikan terdapat 1 mol gas CH₄ yang bermassa = {12+ (1×4)} g = 16 g.

Massa setiap 1 mol gas X = 2 × massa CH₄
Massa setiap 1 mol gas X = 2 × 16 g
Massa setiap 1 mol gas X = 32 g

Massa tiap mol gas yang tersedia:
O₂ = (2×16) g = 32 g
C₂H₂  = (12×2) g +(1×2) g = 26 g
C₂H₆ = (12×2) g +(1×6) g = 30 g
CO = (12 +16) g = 28 g
N₂ = (2×14) g = 28 g

Jawaban : A

    chapter 7

1. energi kinetik elektron yang keluar dari logam ketika diberi cahaya berenergi 3,3 x 10^-19 joule. maka besar energi ambang logam tersebut adalah...

Jawaban : A

Pembahasan :

2. Bilangan kuantum azimuth (l) yang masih dimungkinkan untuk l = 4 adalah….

A. 1, 2, 3
B. 0, 1, 2, 3
C. 1, 2, 3, 4,
D. 0, 1, 2, 3, 4
E. Tidak bergantung pada harga n

Pembahasan :
Jika n = 4, maka :
Harga l = 0, …..(n-1) = 0, 1, 2, 3

Jawaban : B

chapter 8

1. Perhatikan data afinitas elektron berikut!

Unsur	Afinitas Elektron
X	240 kJ.mol−1
Y	−349 kJ.mol−1

Pernyataan yang tepat untuk kedua unsur tersebut dalam mencapai kestabilan adalah ….

A.   ion X⁻ lebih stabil daripada atom X
B.   ion Y⁻ lebih stabil daripada atom Y
C.   Y lebih mudah melepas elektron daripada X
D.   X lebih bersifat nonlogam daripada Y
E.   X lebih mudah menarik elektron daripada Y

Pembahasan :

Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepaskan oleh suatu atom ketika menangkap elektron (membentuk ion negatif). Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, mempunyai kecenderungan lebih besar dalam membentuk ion negatif.

Berdasarkan keterangan di atas, unsur yang mempunyai afinitas elektron negatif, yaitu Y, bersifat:

• lebih mudah menangkap elektron
• lebih stabil membentuk Y⁻
• lebih bersifat nonlogam

Jawaban : B

2. Grafik yang tepat untuk menggambarkan hubungan antara afinitas elektron dengan nomor atom keempat unsur tersebut adalah ….

Jawaban: D

Pembahasan:

Unsur	Nomor Atom	Golongan	Periode
P	6	IVA	2
Q	7	VA	2
R	8	VIA	2
S	9	VIIA	2

Afinitas elektron, dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung semakin meningkat, kecuali pada golongan IIA dan VA. Sehingga grafik yang menggambarkan hubungan antara afinitas elektron dengan nomor atom keempat unsur tersebut adalah grafik D.

Jawaban: D

chapter 9

1. Jika unsur A (nomor atom 7) dan B (nomor atom 17) berikatan, struktur Lewis yang benar adalah ….

Jawaban: C

Pembahasan:

₇A  = 2, 5     [valensi 5]
₁₇B = 2, 8, 7 [valensi 7]

Unsur A mempunyai valensi 5 sehingga membutuhkan 3 elektron agar terpenuhi kaidah oktet. Sedangkan unsur B bervalensi 7 sehingga hanya membutuhkan 1 elektron.

Dengan demikian, senyawa yang terbentuk adalah AB₃.

Jawaban: C

2. Perhatikan dua notasi atom unsur berikut!

¹²X₆ dan ¹Y₁

Bila unsur X dan Y berikatan, struktur Lewis molekul senyawa yang terbentuk adalah ….

Jawaban: A

Pembahasan:

₆X = 2, 4

₁Y = 1

Itu artinya, apabila atom X berikatan dengan atom Y akan membentuk senyawa XY₄. Struktur Lewis dari senyawa XY₄ ditunjukkan seperti pada pilihan A.

Jawaban: A

chapter 10

1. Perhatikan data tiga unsur dan geometri molekul berikut!

¹⁴N₇, ³²S₁₆, dan ¹⁹F₉

Berdasarkan data, tipe dan geometri molekul SF₄ dan NF₃ berturut-turut ditunjukkan oleh nomor ….

A. 2 dan 1

B. 3 dan 2

C. 3 dan 5

D. 4 dan 1

E. 5 dan 4

Jawaban: E

Pembahasan:

Konfigurasi elektron SF₄

S = 2, 8, 6

F = 2, 7

• Jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) SF₄ = 4
• Jumlah pasangan elektron bebas (PEB) SF₄ = 1
• Tipe molekul SF₄ = AX₄

Konfigurasi elektron NF₃

N = 2, 5

F = 2, 7

• Jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) SF₄ = 3
• Jumlah pasangan elektron bebas (PEB) SF₄ = 1
• Tipe molekul SF₄ = AX₃

2. Diketahui konfigurasi elektron:

Si = [Ne] 3s² 3p²
F  = [He] 2s² 2p⁵

Jika kedua unsur tersebut membentuk senyawa, bentuk molekul yang terjadi sesuai aturan oktet adalah ….

A. linear
B. segitiga datar
C. tetrahedral
D. segitiga piramida
E. oktahedral

Pembahasan:

Elektron valensi Si dan F adalah

Si = [Ne] 3s² 3p²     (4 elektron valensi)
F  = [He] 2s² 2p⁵     (7 elektron valensi)

Unsur Si mempunyai 4 elektron terluar. Agar tercapai kaidah oktet, keempatnya harus berikatan dengan F sehingga tidak terdapat elektron bebas. Sedangkan F hanya membutuhkan 1 elektron dari Si sehingga dibutuhkan 4 unsur F agar terbentuk senyawa SiF₄.

• atom pusat        : Si
• PEI                    : 4
• PEB                   : ½(4 − 4) = 0
• tipe molekul     : AX₄
• bentuk molekul : tetrahedral

Jadi, bentuk molekul yang terjadi dari senyawa yang dibentuk oleh Si dan F sesuai kaidah oktet adalah tetrahedral (C).  

Jawaban: C

chapter 11

1. Perhatikan gambar!

Pernyataan yang benar tentang sifat benda sesuai gambar ditunjukkan oleh ….

Jawaban: D

Pembahasan:

Benda nomor I: Asap berwujud gas sehingga mempunyai sifat volume dan bentuk selalu berubah – ubah.
Benda nomor II: Air merupakan zat cair sehingga mempunyai sifat volume tetap dan bentuk berubah.
Benda nomor III: Kaca adalah zat padat memiliki sifat volume tetap dan bentuk tetap.

Jadi, pernyataan yang benar tentang sifat benda sesuai gambar ditunjukkan oleh pilihan C.

• Benda I: volume berubah, bentuk berubah
• Benda II: volume tetap, bentuk berubah
• Benda III: volume tetap, bentuk tetap

Jawaban: D

2. Perhatikan benda-benda pada gambar berikut!

Sifat ketiga benda pada gambar di atas yang benar adalah…

Jawaban: C

Pembahasan:

Benda nomor 1: Balok kayu termasuk zat pada memiliki sifat volume tetap dan bentuk tetap.
Benda nomor 2: Minyak goreng merupakan zat cair yang memiliki sifat volume tetap dan bentuk berubah – ubah sesuai wadahnya.
Benda nomor 3: Awan adalah benda yang termasuk zat gas yang memiliki sifat volume dan bentuk selalu berubah – ubah.

Jadi, pernyataan yang benar tentang sifat benda sesuai gambar ditunjukkan oleh pilihan C.

• Benda I: volume tetap, bentuk tetap
• Benda II: volume tetap, bentuk berubah
• Benda III: volume berubah, bentuk berubah

Jawaban: C

chapter 12

1. 

Jawaban: E

2. 

Jawaban: C