Latihan&kuis7

 Latihan / Example

1. Example 23.1

Tentukan bilangan oksidasi atom logam pusat di setiap senyawa berikut: (a) [Ru (NH3) 5 (H2O)] Cl2, (b) [Cr (NH3) 6] (NO3) 3, (c) [ Fe (CO) 5], dan (d) K4 [Fe (CN) 6].

jawab :

(a) Baik NH3 dan H2O adalah spesies netral. Karena setiap ion klorida membawa muatan 21, dan ada dua ion Cl2, bilangan oksidasi Ru pasti 12. 

(b) Setiap ion nitrat bermuatan 21; oleh karena itu, kationnya harus [Cr (NH3) 6] 31. NH3 netral, jadi bilangan oksidasi Cr adalah 13. 

(c) Karena jenis CO netral, bilangan oksidasi Fe adalah nol. 

(d) Setiap ion kalium memiliki muatan 11; oleh karena itu, anionnya adalah [Fe (CN) 6] 42. Selanjutnya, kita tahu bahwa setiap gugus sianida memiliki muatan 21, jadi Fe pasti memiliki bilangan oksidasi 12.

Example 6.7

Pelet timbal (Pb) bermassa 26,47 g pada suhu 89,988C ditempatkan dalam tekanan konstan

kalorimeter kapasitas panas diabaikan yang berisi 100,0 mL air. Air

suhu naik dari 22.508C menjadi 23.178C. Berapa kalor jenis pelet timbal?

Strategi Sketsa situasi awal dan akhir adalah sebagai berikut:

 

 

Kita mengetahui massa air dan pelet timbal serta awal dan akhir

suhu. Dengan asumsi tidak ada panas yang hilang ke lingkungan, kita dapat menyamakan panas yang hilang

oleh pelet timbal ke panas yang diperoleh oleh air. Mengetahui kalor jenis air,

kita kemudian dapat menghitung kalor jenis timbal.

2. Example 6.2

2Al(s) + Fe2O3(s)  -> Al2O3(s) + 2Fe(l) 

Reaksi ini sangat eksotermik dan besi cair yang terbentuk digunakan untuk mengelas logam.

Hitung panas yang dilepaskan dalam kilojoule per gram Al yang direaksikan dengan Fe2O3. DH8f

untuk Fe (l) adalah 12,40 kJ / mol.

Strategi Entalpi reaksi adalah perbedaan antara jumlah entalpi

dari produk dan jumlah entalpi reaktan. Entalpi masing-masing

spesies (reaktan atau produk) diberikan oleh koefisien stoikiometri kali standar

entalpi pembentukan spesies.

Solusi Menggunakan nilai DH8f yang diberikan untuk Fe (l) dan nilai DH8f lainnya pada Lampiran 3 dan

Persamaan (6.18), kita tulis

¢H°rxn = [¢H°f(Al2O3) + 2¢H°f(Fe)] - [2¢H°f(Al) + ¢H°f(Fe2O3)]

               = [(- 1669.8 kJ/mol) + 2(12.40 kJ/mol)] - [2(0) + (-822.2 kJ/mol)]

                = -822.8 kJ/mol 

Ini adalah jumlah panas yang dilepaskan untuk dua mol Al yang bereaksi. Kami menggunakan rasio berikut

     -822.8 kJ/2 mol Al

untuk mengonversi ke kJ / g Al. Jadi, massa molar Al adalah 26,98 g

panas yang dilepaskan per gram Al

    = -822.8 kJ/2 mol Al x 1 mol Al/26.98 g Al

    =215.25 kJ/g 

Periksa Apakah tanda negatif konsisten dengan sifat eksotermik reaksi? Sebagai

pemeriksaan cepat, kita melihat bahwa 2 mol Al beratnya sekitar 54 g dan mengeluarkan sekitar 823 kJ panas saat direaksikan dengan Fe2O3. Oleh karena itu, panas yang dilepaskan per gram Al yang direaksikan adalah sekitar 2830 kJ / 54 g atau 215,4 kJ / g. Latihan Latihan Benzene (C6H6) terbakar di udara untuk menghasilkan karbon dioksida dan cairan air. Hitung panas yang dilepaskan (dalam kilojoule) per gram senyawa yang direaksikan dengan oksigen. Entalpi pembentukan standar benzena adalah 49,04 kJ / mol.

kuis / Problem

1. problem 23.29

apa asal warna dalam senyawa koordinasi ?

jawab : 

Kompleks Warna Nama CoCl3.6NH3 Kuning Luteo CoCl3.5NH3 Ungu Purpureo CoCl3.4NH3 Hijau Praseo CoCl3.4NH3 Violet Violeo Werner memperlakukan larutan dari seri senyawa kompleks dengan penambahan perak nitrat berlebih: CoCl3.6NH3 + Ag+ berlebih  3 AgCl (s) CoCl3.5NH3 + Ag+ berlebih  2 AgCl (s) CoCl3.4NH3 + Ag+ berlebih  1 AgCl (s)

2. Jika diketahui ΔHc°C = -393,5 kJ mol‾¹ , berapa kalor yang terjadi pada pembakaran 1 kg arang, jika dianggap bahwa arang mengandung 48% karbon dan Ar C = 12?

Pembahasan:

ΔHc°C = -393,5 kJ mol -1

massa C = 48/100 x 1000 gram

= 480 gram

Pada pembakaran 1 mol karbon dibebaskan kalor 393,5 kJ maka pada pembakaran  karbon dihasilkan kalor sebanyak:

 x 393,5 kJ/mol

= 15.740 kJ